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高中化学方程式大全

无机化学部分非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , S头答皮钱很假果风职武笔i)1. 氧化性:F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2       Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考)     2.   还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O(X2表示F2,Cl2,Br2)    PX3+X2===PX5C+CO2===2CO                        (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=办执略社==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质(鲜哪胜Na,Mg,Al,Fe)的还原性4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2N聚伯弦模字要aOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(S富贵的考汽斤O4)3+3H2↑2A装多系易l+6H2SO4(浓、热)===A破罗兴树l2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al委(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1.还原性:16HCl+2KMnO4==2KC围句件裂气宽l+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(实验室常用)2H此球车场宁息宜切外八铁2S+SO2===3S↓切散打销斤象场+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+蛋饭风省成款喜占林财6H2O(用氨清除N料贵改O)2.酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===(不反应)3.碱性:NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3证诗节你映的起属会企+NaCl+H2O+CO2太审五纪灯乎审发===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打)4.不稳定性:2H2O2===2H2O+O2↑非金属氧化物1.低价态的还原性:   2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22.氧化性: NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3.与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O(冷)===2HPO3P2O5+3H2O(热)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4.与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物1.低价态的还原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。氧化性:MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.,一般通过电解制Mg和Al.                             (制还原铁粉)3.与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑4.与酸性物质的作用:Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

2.还原性考试时一定要心细,先易后难 ,交卷前要反复检查,尤其是概念,定义,公式,单位,用语,标点符号等是否正确使用等.(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等;
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