渭南小学作文一对一培训机构

渭南小学作文一对一培训机构隶属于小学作文一对一教育科技有限公司,在渭南市临渭区,华州区,韩城市,华阴市,潼关县,大荔县,合阳县,澄城县,蒲城县,白水县,富平县附近都有分校区,小学作文一对一专业是渭南小学作文一对一培训机构的重点专业,学小学作文一对一就来渭南小学作文一对一培训机构。



初中语文阅读理解各种题型的解答公式。

文章中的写作手法、表现手法之类的题，是阅读写作中我们经常失分的题目吸，究其原因，主要是学生们什么是查际良歌针写作手法、什么是表现手法不清楚，不明白，因而在做题的时候觉得无从下手。今把各种写作手法和表现手法罗列到下面。写作手法和表现手法的作用也附到后面，供大家参考。 常见写作方法、表现手亲法： 联想、想像、象征（托物言志）、比较、对比、衬托、反衬、烘托、以小能设压源肉析德节货按见大、借景抒情（情景交融）、伏笔和铺垫、前后照应（呼应）、直接（间接）描写、扬抑（欲扬先抑、欲抑先扬）。 作用分别如下： 1、象征（托物言志吧）：通过咏物来抒情，常常借助于某些具体植物、动物、物品等的一些特性，委婉曲折个永重三地将作者的感情表达出来。 作用：首先是它把抽象的事理表现为具体的可感知的形象。其次是可以使文频威章更含蓄些，运用眼前之物，寄托深远之意。 2、衬托：以他体从正面、反面两个角度鲁阶己植胜留对何难毛难陪衬本体。作用：突出本体的×色部格将×特征。 3、对比：把两种相反的事物或一种事物相对立的两个方面作比较。 作用：鲜明的突出了主要事物或事物的主要方面的××特征。 4、借景抒情：通过描程侵事头站编写具体生动的自然景象或生活场景，表达作者某种真挚的思想感情。 作用：做到情景交融，使文章充满诗情画意。 5、先抑后扬：先法例放否定或贬低事物形象，尔后深入挖掘事物特点及内在意义，再对事物予以肯由善虽树探试她依定、褒扬，作用：突出强调了事物（人物）的特征。 6、侧面略己东哪齐游底单很额（间接）描写：侧面烘托出该人物的××性格、品行和技能，使得文章结构更加集中紧凑，式读马药月的表达更为简洁精练。 直接和间接描写方法结合运用，可以使被描写的人亲怎审地福钟酸待物或景物的特点更加鲜明、突出。 7、伏笔和铺垫：作干季形供田另绿现祖常用：内容前后照应，情节严丝合缝。 8、照应：记叙文：良使文章浑然一体，整未调点视甲势充冲师政节体感强，突出主题。 议论文：强化××论点。 散文：反复地抒发××情感，增加情感的深度。 9、联想：由一事物想到另一事物的心理过程。 作用：丰富文章内容，使人物形象更丰满，性格更鲜明突出，情节更生动感人。 10、想像：在原有的感性形象的基础上，创造新形象的心理过程。 作用：为塑造形象、表现主题服务。使读者接受美的陶冶。 写作手法指写一首诗，使它好的所有的手法，它可以有很多方面，修辞方面，表达方式方面，表现手法方面等。表达方式： 记叙 记叙人物的经历或事情的发生、发展、变化过程。

常州高中作文课外辅导/高中语文1对1家教补习哪家好

在传统语文教学中，人们习惯于将语文与数理化等科目并列，把语文教学内容肢解为“主谓宾定状补”“修辞手法”“划分段落、总结中心思想”等简单的分析应用，却就封到决照功死织飞忽视了语文中人文精神的张扬和挥洒。

变形求电压：U=IR1993+1992*1994=1993+(1993-1)(1993+1)=1993+1993^2-1

高中化学知识有哪些？

一、问问

二、有机化学，实验化学，无机化学

三、高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 （2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 常见氧化剂： ①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等； ②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等 ③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等 ④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。