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商丘中考冲刺培训机构自创立以来，一直致力于教育和科技的融合，在云和移动互联的时代，教育将走向哪里？
教育将如何与科技更好的融合？在教培行业的4.0时代，是更加高效、更加专注、更加个性化的教育，2000多年前，孔子说因材施教，而今天，有了更加先进的科技，我们才能给教育插上科技的翅膀，让孩子飞的更高。
创办商丘中考冲刺培训机构的初衷，就是希望能够为孩子提供真正的个性化教育，通过教育与科技的深度融合，集团已经在内部教学管理体系中，逐步脱离了传统的“老中医”依靠经验治病的模式，通过打造数据驱动的“西医式”教育模式，为孩子提供高效定制的个性化教育。
一、我高一，如何才能学好高中语文，不让语文拉后腿
二、多读，多理会，多写写心情杂记，或对事物的感悟，我高中的语文就是这样赶上来的，关键要自信！ 语文考试中基础知识是要积累的,这种积累在课堂上和到最后高考复习冲刺的时候只要认真记就能冲上去。有的人说考语文要凭运气，也有的人说要看感觉。运气好或者感觉对的话，就能取得较高的分数，甚至有可能爆个冷门。刚开始我也抱着一种将信将疑的态度，每到考语文之前就要“酝酿”一番，希望能找到所谓的“感觉”。后来，通过与几个同学的交流，加上自己也看了一些师兄师姐们介绍学习经验的书，我渐渐觉得，学语文，是需要一套科学的方法的。? 首先，要多看一些书，这是每个人都有的体会。通过看一些文学名著，或是报刊杂志，可以培养语感，还能学到不少文学常识，以及一些新鲜有趣的观点。现在的语文考试，阅读占了相当大的比例。不仅有文言文阅读，还有科技文、现代文阅读。要想在课堂上把所有这些能力统统培养起来是根本不可能的事，只能靠课外的努力。? 我比较喜欢看像《读者》、《散文》之类的杂志。看《读者》，可以了解到许多独到的观点，看到一些内涵丰厚的文章，使自己也变得爱思考起来。尤其在写作时，我更是常常受到它的启发。现在作文的一个很重要的评分标准就是是否有创新、有与众不同的见解。这样的见解，往往不是凭空就可以产生的。它取决于你的阅历、你的人生体会。对我们中的大多数人来说，生活就是简简单单的两点一线，很少有机会见识到更广阔的世界。因此读书看报就不失为一条捷径。而在时间金钱都有所限制的情况下，看《读者》更不愧为捷径中的捷径。更何况，它也是我们放松自己的好伴侣。? 看《散文》，是通过语文老师的介绍。教我语文的老师是一位文学功底很深的人。他的课真正花在课本上的时间并不多，他更愿意教我们一些从课本里引出来的知识。三年下来，我觉得自己的确学到了许多东西。尤其是文学修养方面提高不少。记得当初他向我们推荐《散文》时，没有说太多，只有几个字我印象特深：“腹中有书气自华。”于是我开始学着欣赏《散文》。刚开始时，也有点云里雾里的感觉，后来，当我静下心来，细细地体会那流淌在字里行间的微妙的感觉，我仿佛一下子就被文字的美攫住了。原来文章还可以这样写!一段很普通的经历到了作家笔下，却完全可以获得诗一般的美感。我喜欢反反复复地读那些自己特别有感触的文字，直到把它们背下，然后不经意地用到自己的作文中，文笔果然有了提高。同时，通过揣摩作者的感受，不知不觉我就养成了一种爱思考的习惯，这一点在做文字表述题的时候特别有用，下手更快，思考角度也更准确。? 此外，有空时多翻翻字典也是一种好办法。例如，做拼音题时，就翻翻《新华字典》，把自己以前读得不准确的字记在一个小本子上，考前再看一看，印象就比较深。另外，平时听新闻时也可多留一个心眼，注意听听播音员的发音，碰到哪个字他发得和你不一样，就记下来，查查字典，看是他发得对还是你发得对，这样做印象特别深。做词语用法的题目时，就翻《现代汉语词典》或《成语词典》。不要局限在要查的那个词上，最好能把前后的词都看一下，既能通过比较加深印象，又能同时学到不少新词。这个工作最好能每天都做，每天记几个，积少成多。记得高三那年，老师让语文科代表每天在教室后面的黑板上抄些成语或容易出错的词语、容易读错的字等，下课后大家都会自觉地去看一看，一些细心的同学还会把它们都整理在一个本子上。到高三下学期做模拟试卷时，我们班同学在这种题上出错的已经很少了。? 在写作方面，除了多看书看报外，还可适当记点日记周记之类，锻炼文笔，久而久之，就会越写越顺。一些喜欢听歌的同学常常会记些喜欢的歌词，在写作时用一用，还真不愧为一种好办法，最起码在语言上就占了不少优势。当然，也可以背一些优美的句子，使它们转化成自己的东西，常记常用，写作水平自然会有所提高。总之，语文就像中药，越熬越有味。当有一天你发现，自己的“感觉”越来越准了时，你的努力就已经得到了回报。? 语文的功夫都在平时的积累上，除了个别“感觉”突然变得特别好的之外，平时是怎样的水平，高考就会考得怎样。与其抱着侥幸的心理等待着“奇迹”出现，还不如踏踏实实地把功夫练到家。考前语文基本上是没什么好复习的，但也不是完全放弃，你可以在复习的间隙看看文学常识，翻翻杂志什么的，或者做一两份模拟试卷，保持对题型的熟悉程度也就足够了。最重要的还是信心问题，千万不要因为平时语文成绩不稳定就对自己失去信心，放下一切的包袱，你一定会在高考考场上有一个新的突破。
三、呵呵，我也高一，我认为对于语文的学习，要多积累，高中的语文基础的东西很多，拔高的和发散思维的也很多，对于基础的东西，就应在日常生活中多加练习，多多积累；拔高的东西没有固定的答案，但都有一定的答题模式，只要掌握了技巧也就不难了。建议你假期买些文言文，阅读理解，练习一下，或是买些往年高考题做基础部分。 平时要及时总结基础，例如；多音字，形近字，辨析词语，成语解释及使用，文言文中的一词多译，实词，虚词，各种句式，文学常识。等可以边学习边整理到统一的本子上。这样日积月累，平时多拿出本子来看看，语文成绩总会提高的。
四、语文学科，一般人认为它强调的只是形象思维，靠感性的认识便能领悟其中的意蕴。这种说法有一定的道理，但不是很科学。对于形象内容的理解，同样要有理性的思考；如果缺少了理性的思考，就会在理解文本的时候出现偏差甚至是错误。在学语文的过程中，要处处学会用思考的眼光看问题，往往会有所得；而一味地采取性情阅读，感性理解，就不能真正领悟语文的精髓。学习语文要学会思考，不完全体现在纯阅读上，就是在应试状态也不是考“死知识”的，而需要在思考的基础上得出正确答案来。学会在作题中找到规律，只要你找到了其中的规律就可以象套公式似的做好好多题
五、多读，多理会，多写写心情杂记，或对事物的感悟，我高中的语文就是这样赶上来的，关键要自信！ 语文考试中基础知识是要积累的,这种积累在课堂上和到最后高考复习冲刺的时候只要认真记就能冲上去。有的人说考语文要凭运气，也有的人说要看感觉。运气好或者感觉对的话，就能取得较高的分数，甚至有可能爆个冷门。刚开始我也抱着一种将信将疑的态度，每到考语文之前就要“酝酿”一番，希望能找到所谓的“感觉”。后来，通过与几个同学的交流，加上自己也看了一些师兄师姐们介绍学习经验的书，我渐渐觉得，学语文，是需要一套科学的方法的。 首先，要多看一些书，这是每个人都有的体会。通过看一些文学名著，或是报刊杂志，可以培养语感，还能学到不少文学常识，以及一些新鲜有趣的观点。现在的语文考试，阅读占了相当大的比例。不仅有文言文阅读，还有科技文、现代文阅读。要想在课堂上把所有这些能力统统培养起来是根本不可能的事，只能靠课外的努力。 我比较喜欢看像《读者》、《散文》之类的杂志。看《读者》，可以了解到许多独到的观点，看到一些内涵丰厚的文章，使自己也变得爱思考起来。尤其在写作时，我更是常常受到它的启发。现在作文的一个很重要的评分标准就是是否有创新、有与众不同的见解。这样的见解，往往不是凭空就可以产生的。它取决于你的阅历、你的人生体会。对我们中的大多数人来说，生活就是简简单单的两点一线，很少有机会见识到更广阔的世界。因此读书看报就不失为一条捷径。而在时间金钱都有所限制的情况下，看《读者》更不愧为捷径中的捷径。更何况，它也是我们放松自己的好伴侣。 看《散文》，是通过语文老师的介绍。教我语文的老师是一位文学功底很深的人。他的课真正花在课本上的时间并不多，他更愿意教我们一些从课本里引出来的知识。三年下来，我觉得自己的确学到了许多东西。尤其是文学修养方面提高不少。记得当初他向我们推荐《散文》时，没有说太多，只有几个字我印象特深：“腹中有书气自华。”于是我开始学着欣赏《散文》。刚开始时，也有点云里雾里的感觉，后来，当我静下心来，细细地体会那流淌在字里行间的微妙的感觉，我仿佛一下子就被文字的美攫住了。原来文章还可以这样写!一段很普通的经历到了作家笔下，却完全可以获得诗一般的美感。我喜欢反反复复地读那些自己特别有感触的文字，直到把它们背下，然后不经意地用到自己的作文中，文笔果然有了提高。同时，通过揣摩作者的感受，不知不觉我就养成了一种爱思考的习惯，这一点在做文字表述题的时候特别有用，下手更快，思考角度也更准确。 此外，有空时多翻翻字典也是一种好办法。例如，做拼音题时，就翻翻《新华字典》，把自己以前读得不准确的字记在一个小本子上，考前再看一看，印象就比较深。另外，平时听新闻时也可多留一个心眼，注意听听播音员的发音，碰到哪个字他发得和你不一样，就记下来，查查字典，看是他发得对还是你发得对，这样做印象特别深。做词语用法的题目时，就翻《现代汉语词典》或《成语词典》。不要局限在要查的那个词上，最好能把前后的词都看一下，既能通过比较加深印象，又能同时学到不少新词。这个工作最好能每天都做，每天记几个，积少成多。记得高三那年，老师让语文科代表每天在教室后面的黑板上抄些成语或容易出错的词语、容易读错的字等，下课后大家都会自觉地去看一看，一些细心的同学还会把它们都整理在一个本子上。到高三下学期做模拟试卷时，我们班同学在这种题上出错的已经很少了。 在写作方面，除了多看书看报外，还可适当记点日记周记之类，锻炼文笔，久而久之，就会越写越顺。一些喜欢听歌的同学常常会记些喜欢的歌词，在写作时用一用，还真不愧为一种好办法，最起码在语言上就占了不少优势。当然，也可以背一些优美的句子，使它们转化成自己的东西，常记常用，写作水平自然会有所提高。总之，语文就像中药，越熬越有味。当有一天你发现，自己的“感觉”越来越准了时，你的努力就已经得到了回报。 语文的功夫都在平时的积累上，除了个别“感觉”突然变得特别好的之外，平时是怎样的水平，高考就会考得怎样。与其抱着侥幸的心理等待着“奇迹”出现，还不如踏踏实实地把功夫练到家。考前语文基本上是没什么好复习的，但也不是完全放弃，你可以在复习的间隙看看文学常识，翻翻杂志什么的，或者做一两份模拟试卷，保持对题型的熟悉程度也就足够了。最重要的还是信心问题，千万不要因为平时语文成绩不稳定就对自己失去信心，放下一切的包袱，你一定会在高考考场上有一个新的突破。 我认为，应该这样学习高中语文——积累与运用从初中进入高中，应该怎样学习语文？主要就是四个字：积累、运用。当然，这要建立在学完学好课本中的课文的基础上。高中语文新教学大纲中规定：每个高中学生，高中阶段“课外自读文学名著（10部以上），科普书刊和其它读物，不少于300万字”，“能使用多种语文工具书，学习利用多种媒体、搜集处理信息资料”，“作文每学期一般不少于5次。三年其它各类练笔不少于3万字。45分钟能写600字左右的文章(这一要求还应提高。”语文教学大纲是语文学习的法规。我们应该怎样落实呢？一、语文学习的必备工具书①《现代汉语词典》（修订本·商务印书馆）②《古汉语常用字字典》（1998年版·商务印书馆）③《精编成语词典》（上海辞书出版社）二、 语文学习必需的自主性作业（不包括日常语文作业）（积累）①词语解释，②语文学习积累（需两本作文本）（运用）③写作训练，④课外练笔（以上四种作业，全部用作文本来做，因此，每人需要5本作文本）三、怎样积累1、积累的意义：“积土成山，风雨兴焉；积水成渊，蛟龙生焉；积善成德，而神明自得，圣心备焉”。量变引起质的飞跃。积累有利于同学们形成良好的无师自通的语感，挥洒自如的文学素养。2、积累的任务：① 本学期背诵：a、课文有：共 篇、段。b、每周背诵一篇古诗文。c、每天背诵两句名言名句。② 本学期熟读的任务：除背诵课文的篇、段外的所有课文篇、段。③ 本学期课外阅读的任务：阅读古今中外文学名著（诗歌、小说、戏剧、散文）、科普书籍和其它读物（如《读者》、《语文报》、《作文精选》等）不少于30万字。（建议常上学校图书馆，特别是中午和下午以及课间时间。）④ 本学期《语文学习积累本》中的课外阅读笔记，每周不少于900字。阅读笔记内容有名言警句、典型事例、精彩词句等。⑤ 本学期《词语解释本》，完成课本注解的词语解释和老师布置的词语解释任务。四、 怎样运用1、本期“写作训练”：6篇，每篇不少于800字，做到“45分钟能写600字以上的文章”。2、本学期《课外练笔》每周一篇，每篇不少于800字，写自己喜欢写的内容和文体。3、本期《语文学习积累本》除了阅读笔记外，还应有“点评”、“仿写”两项任务。点评：对阅读内容的选材、立意、构思、语言（修辞）、写法等五项中自己最有体会的进行点评，每周不少于200字。仿写：对阅读中最精彩的语句、构思、拟题等有选择地进行模仿写作，每周不少于100字。4、交卷规定，每周的：星期一（第1节课后）交《词语解释本》星期二（第1节课后）交《课外练笔本》星期四（第1节课后）交《语文学习积累本》（“写作训练本”听从老师的安排。）5、日记自己坚持写，不用上交，老师随时抽查。五、积累与运用的关系“读书破万卷，下笔如有神。”“熟读唐诗三百首，不会做诗也会吟。”读促进写，熟练生巧“书到用时方恨少”：用促进读“世上无难事，只怕有心人。”持之以恒，养成读、写的习惯：一日不读，一日不写，吃饭不香，睡觉不安。上述讲的是“积累与运用”的要点，是学习语文的秘诀，千万不要忘记！三年后，高考怎样考语文，现在谁也不知道。但考“积累与运用”是确定无疑的、永久不变的。爱好语文且成绩好的同学，要立志攀高峰，当状元，“积累与运用”是时时刻刻不能忘记的，是时时刻刻要做的。对语文兴趣不高且成绩不好的同学，要下狠心学语文，“积累与运用”是天天不可忘不可少的，老师会时时关怀你的，你的成绩会天天向上的，要有信心。让语文为同学们的终生发展打好基础！让语文在三年后的高考中取得辉煌夺目、史无前例的成绩！
六、我是一名高中语文教师，谈谈的我的看法。高中语文不同于初中语文，它对学生能力的考察更高，不再局限于初中的读、写、背。当然，读写背依旧是学好语文的基本方法。高中语文的特点是课文里有的基本不考（古诗词 古文除外），它注重的是能力的考察，平时讲的课文都是一种能力的培养和训练。所以，有时会出现一个奇怪的现象，有时不怎么听语文课的孩子，他的语文成绩并不差,当然这不是鼓励你可以不听语文课,而是说语文绝不局限于课内知识。不知你是哪个省的同学，各地的高考题不相同。但无论怎么考，一般不会超出大纲范围，知识点还是可以把握的。针对高考题的训练是高考得分的关键，一般高考中语文拉分的现象并不多。所以针对高考题训练，摸清要考什么，一般的高考复习用的练习册都有专题归类，你可以买一本看看。在这里我不赘叙。不过有一点注意，要重视作文训练，尽管现在高考批作文有些问题，但还是应该重视作文。其次要培养学习语文的兴趣，这样才有动力。任何方法都不是万能，关键看你自己，愿你热爱语文，拥有好的成绩。
七、重点是多读，多看，多背，多写。按照高考的考题程序学习重点。基础知识文言文阅读话题短文作文
相信只要你认真备考，一定能够在今年的高考中取得好成绩。祝你金榜提名!考取一所名牌高校!四、冲刺？？？ 前提是你平时应该学习还可以，做到了吗？＼我刚上初中时就这样浑浑厄厄的过日子咧、
大学是每小时70－80元；专业教师每小时250元。以上价格来源于 易才家教网，仅供参考！希望可以采纳一下我的答案
你好，我以前初三的时候化学也是很不好的，后来去精锐补了一段时间，中考才考得很好的，所以我推荐你去精锐试试吧。
高中地理和初中地理是学习地理科目的两个不同阶段，它们之间存在以下几个不同点：1. 知识深度和广度：高中地多素怀理相对于初中地理来说，对地理知识的要求更深入、更广泛。高中地理内容更加专业化，包括人文地理、自然地理、经济地理等各个方面的细分内容，涉及的知识更为深入。2. 研究方法：高中的对气卫节的地理注重培养学生的地理思维和研究能力，鼓励学生运用比较、分析、推理等方法进行地理问题的研究和解决。初中地理则更注重地理基础知识的掌握和简单地理概念的理解。3. 信息获取和处理能力：高中地理对学生的信息获取和处理能力有更高的要求。学生需要学会利用各种资源、技术手段获取和处理地配钢解力斯族费村理信息，如地图解读、遥感影像分析、统计数据分析等，以支持地理分析和研究。4. 考试形式：初中地理考试往往以选择题和简答题为主，注重对基础知识的考查。而高中地理考试更加注重学生的称着怎针含握赵预们型龙综合能力，包括论述、解答、分析等题型，强调对地理概念的理解和灵活运用。总之，高中地理相对于初中地理而言，知识深度更深，广度更广，注重培养学生的研究能力和信息处理能力。
一、求 初中全部的化学反应方程式和化学式， 初中全部的。 带汉字和化学式（容易看明白） 20分 白痴拜拜
二、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(复分解) 现象:石灰水由澄清变浑浊. 相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在. 镁带在空气中燃烧 2Mg + O2 现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末. 相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色. 水通电分解(或水的电解) 2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解) 现象:阴极,阳极有大量的气泡产生 相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8. 生石灰和水反应 CaO + H2O → Ca(OH)2(化合) 现象:白色粉末溶解 相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙. 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO(化合) 现象:红色物质逐渐变成黑色粉末 相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验. 实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物) 2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解) 相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发. 木炭在空气(或氧气)中燃烧 C + O2 CO2(化合) 现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光; 相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验. 硫在空气(或氧气)中燃烧 S + O2 SO2( 化合) 现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰. 相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色) 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合) 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁 相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂. 10,磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5(化合) 现象:产生大量而浓厚的白烟. 相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒. 11 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H 2O(化合) 现象:产生淡蓝色的火焰. 相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度. 12,木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置换) 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜 13,氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O (置换) 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成 相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜. 14,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解) 现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生. 相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙. 15,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解) CaCO3 CaO + CO2↑(分解) 16,一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2(化合) 现象:产生蓝色火焰 相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度. 17,一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜 18,甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料. 19,氧化铜与硫酸反应 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(复分解) 现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色 20,铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置换) 现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出. 21,工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁 22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解) 现象:有蓝色絮状沉淀生成. 23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解) 现象:有红褐色沉淀生成. 24,用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(复分解) 现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色. 25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(复分解) 现象:有大量白色沉淀生成. 26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(复分解) 现象:有大量白色沉淀生成. 27,胆矾受热分解 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解) 现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成. 28,碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解) 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
三、一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在氧气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在氧气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 4. 铝在氧气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气在氧气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 6. 红磷在氧气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在氧气中燃烧： s + o2 点燃 so2 8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2 11. 甲烷在氧气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在氧气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰催化）：2kclo3 二氧化锰 加热2kcl + 3o2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不稳定分解：h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o 20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性钠与三氧化硫反应：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno363.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh 70.氢氧化钡与硫酸铜：ba(oh)2 + cuso4 === baso4↓ + cu(oh)2↓ （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 72．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl五．其它反应： 73．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3 74．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 75．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh 76．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4 77．五水硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o 78．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o 79．二氧化碳通过灼热碳层：c + co2 高温 2co 80.甲烷在氧气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
四、老大，怎么好多2价的金属元素和氧气反应，你怎么都出2份？啥个意思哟？