商洛商州区中考冲刺培训机构

商洛商州区中考冲刺培训机构自创立以来，一直致力于教育和科技的融合，在云和移动互联的时代，教育将走向哪里？



教育将如何与科技更好的融合？在教培行业的4.0时代，是更加高效、更加专注、更加个性化的教育，2000多年前，孔子说因材施教，而今天，有了更加先进的科技，我们才能给教育插上科技的翅膀，让孩子飞的更高。

创办商洛商州区中考冲刺培训机构的初衷，就是希望能够为孩子提供真正的个性化教育，通过教育与科技的深度融合，集团已经在内部教学管理体系中，逐步脱离了传统的“老中医”依靠经验治病的模式，通过打造数据驱动的“西医式”教育模式，为孩子提供高效定制的个性化教育。

小学数学包含哪些基本内容？

想要学好小学数学，我们必须追根溯源，在心中明确小学数学包含的内容，才能有针对性地进行提升。小学数学的学习内容一共可分为四大板块，数与代数庆石延都初针探运饭、图形与几何、统计与概率、综合与实践（1）数与代数数的认识内获谈把占容包括数的认识、数的读写、析茶服后钢还作究黑数的比较和排序，数燃长安蒸带蛋叫年积士带的计算主要内容包括数肉依沉石绍绝报物的加减法运算、乘除法牛青烧班座年跟春运算等。这部分重听吗供雷静鲁策会鲁点内容在于加减法要求熟练掌握口算、心算以及列式计算；乘法要求熟练九孩头次项掌来认贵住九乘法表，并掌握竖式计算；除法要求熟练口算及列式计算。为了加强运算能力，学生还需学习算式的变形，阶抓向利护如：算式的加减交换律、结合律、分配律、借位和进位等。孩子升至五年级，会学习小数和分数的加减乘除法的口算和列式计算；六年级会学习代数式的概念、代数式的运算、代数式的化简等。（2）图形与几何几何与形状包括图形的认识、图形的分类和命名、图形的属性和特征、图形的拼组等。如：学习负制弦位护胶三角形、长方形、正方形的性质，以及周长和面积的计算。四年级则开始学习区分平面图形和立体图形的概念和性质，培养空间感。小学数学还涉及几何变换的知识，学生需学习平移、旋转、对称的概念和计算。（3）统计与概率数据和统计包括数据的收集和整理、数据的表示和分析、数据的比较和推理等。如：学习平均数、众数、中位数、方差和标准差的概念、计算及题目应用。（4）综合与实践综合与实践主要是应用问题，包括将数学知识应用到实际生活中解决问题，如：日常生活中的计算、测量、计时等。其次，小学数学培养什么数学思维能力呢？结合上述的小学数学四大知识板块，家长应注重培养孩子下面的四方面数学思维能这的察好父林吃走息力。（1）运算能力反复练习：熟能生巧是一个破雨防集京离张容简单的道理，但反复练习是一件费时又费脑的事，所以不是简单让孩子做大量州某护纪助相同的题目，而是让孩子有兴趣并且长期坚持做，这是要考虑题型的多样性和趣味性。其次是理解算理，这点往往容易被忽视，也需要投入更多的精力孩子月流油须另命坏军对试才能搞明白。比如， 四年级学习分配律， 有大量的应用分配律做巧算的练习， 例如23 * 3增三互打川汉她模术它太7 + 23 * 63 = 23 * (37 + 63) = 23 * 100 = 2300,如果我们问一句， 分配律的道理是什么？ 为什么乘法有分配律？ 为什么可以用分配律做这样的巧算 ？ 有多少家长、孩子能够准确的回答？（2）逻辑推理能力家长应引导孩子主动思考：在辅导孩子完成作业的过程中，引导孩子思考问题的本质和规律，为什么要这么解？为什么这种方法适合这种类型的题目？帮助他们形成逻辑闭环，让解题的每一个步骤都有理有据，切忌囫囵吞枣。再者，鼓励孩子多样化解题：一道题不是做出来就完事了，可以鼓获误围远除提命导励孩子多多思考有没有其他解法。比如一道题目公式法会比画图法更直接更快捷，但如果孩子能够用画图法再解一遍，就会积累多一种解题方法。下次遇到另外的题目，公式法解不出来，孩子自然而然会想到画图法，而没有积累这种逻辑思路的孩子，就只能空着了，且一题多练也是锻炼逻辑推理能力的有效方式！（3）空间思维能力家长应该注重培养孩子观察的习惯：例如，孩子们喜欢的足球非常有意思的立体图形。就是每条棱的长度都是一样的，每个顶点长得也是一模一样的，都有上三条棱，三个角；缝线将足球分成了多个正五边形和正六边形；所以足球这种多面体，很多地方是一样的， 把它颠过来倒过去，从不同的角度看它， 都是一模一样的。用数学的语言来说， 就是足球有很好的对称性。 所以足球又被称为半正多面体。其次，鼓励孩子动手与操作：家长可以鼓励孩子可以通过玩空间玩具，探索自己与空间的关系，大脑也可以借机发展空间想象力。孩子们爱玩的乐高模型就是一个优秀的培养空间想象力的教具。还可以动手进行手工活动，比如折纸、剪窗花等等，让孩子在空间与平面的变化中建立想象力。（4）生活运用能力鼓励孩子在生活中，多用数学解决难题。分发餐具、分发蛋糕、超市结账、计算满减优惠、出游计算时间和路程、参与旅行预算的分配等等，在生活的具象化场景中理解抽象的数学公式，考试时遇见生活应用题便可迎刃而解了。

高中化学知识点总结大全(非常全面)

　　化学常常是让人头疼的部分，有大量的知识点需要背诵，下面是由我为大家整理的“高中化学知识点总结大全(非常全面)”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。 　　 高中化学知识点总结大全(非常全面) 　　 化学式无机部分： 　　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 　灶物　小苏打：NaHCO3 　　大苏打：Na2S2O3 　　石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 　　熟石膏：2CaSO4·.H2O 　　莹石：CaF2 　　重晶石：BaSO4(无毒) 　　碳铵：NH4HCO3 　　石灰石、大理石：CaCO3 　　生石灰：CaO 　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 　　食盐：NaCl 　　芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂) 　　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 　　绿矾：FaSO4·7H2O 　　干冰：CO2 　　明矾隐链液：KAl (SO4)2·12H2O 　　漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 　　泻盐：MgSO4·7H2O 　　胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 　　双氧水：H2O2 　　皓矾：ZnSO4·7H2O 　　硅石、石英：SiO2 　　刚玉：Al2O3 　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 　　铁红、铁矿：Fe2O3 　　磁铁矿：Fe3O4 　　黄铁矿、硫铁矿：FeS2 　　铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 　　菱铁矿：FeCO3 　　赤铜矿：Cu2O 　　波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 　　石硫合剂：Ca (OH)2和S 　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 　　过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 　　重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 　　天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 　　水煤气：CO和H2 　　硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 　　光化学烟雾：NO2在光照下唤颤产生的一种有毒气体 　　王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 　　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 　　尿素：CO(NH2) 2 　　有机部分： 　　氯仿：CHCl3 　　电石：CaC2 　　电石气：C2H2(乙炔) 　　TNT：三硝基甲苯 　　酒精、乙醇：C2H5OH 　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 　　醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 　　甘油、丙三醇 ：C3H8O3 　　焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 　　石炭酸：苯酚 　　蚁醛：甲醛HCHO 　　福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 　　蚁酸：甲酸 HCOOH 　　葡萄糖：C6H12O6 　　果糖：C6H12O6 　　蔗糖：C12H22O11 　　麦芽糖：C12H22O11 　　淀粉：(C6H10O5)n 　　硬脂酸：C17H35COOH 　　油酸：C17H33COOH 　　软脂酸：C15H31COOH 　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 　　 化学现象 　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的 　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红) 　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色) 　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟 　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰 　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟 　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾 　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色 　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟 　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光 　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟 　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟 　　13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O 　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色 　　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化 　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色 　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味 　　18、在空气中燃烧： 　　S——微弱的淡蓝色火焰 　　H2——淡蓝色火焰 　　H2S——淡蓝色火焰 　　CO——蓝色火焰 　　CH4——明亮并呈蓝色的火焰 　　S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 　　19.特征反应现象： 　　20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 　　21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 　　22.有色溶液： 　　Fe2+(浅绿色) 　　Fe3+(黄色) 　　Cu2+(蓝色) 　　MnO4-(紫色) 　　有色固体： 　　红色(Cu、Cu2O、Fe2O3) 　　红褐色[Fe(OH)3] 　　黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 　　蓝色[Cu(OH)2] 　　黄色(AgI、Ag3PO4) 　　白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 　　有色气体： 　　Cl2(黄绿色) 　　NO2(红棕色) 　　 元素的一些特殊性质 　　1. 周期表中特殊位置的元素 　　①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 　　②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 　　③族序数等于周期数3倍的元素：O。 　　④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 　　⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 　　⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 　　⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 　　⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 　　⑨短周期中离子半径最大的元素：P。 　　2.常见元素及其化合物的特性 　　①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 　　②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 　　③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 　　④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。 　　⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。 　　⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。 　　⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。 　　⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 　　⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 　　⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 　　 化学考试常用规律 　　1、溶解性规律——见溶解性表; 　　2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 　　阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 　　阳极(失电子的能力)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根 　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 　　3、双水解离子方程式的书写： 　　(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; 　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子; 　　(3)H、O不平则在那边加水。 　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 　　4、写电解总反应方程式的方法： 　　(1)分析：反应物、生成物是什么; 　　(2)配平。 　　5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： 　　(1)按电子得失写出二个半反应式; 　　(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性); 　　(3)使二边的原子数、电荷数相等。 　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 　　PbO2+2e- → PbSO4 　　分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为： 　　负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4 　　正极： PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O 　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 　　阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42- 　　阳极：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 　　6、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 　　和估算法。 　　(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多) 　　7、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 　　8、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 　　原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O). 　　9、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 　　10、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 　　11、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S) 　　例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI 　　12、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 　　13、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 　　14、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 　　15、离子是否共存： 　　(1)是否有沉淀生成、气体放出; 　　(2)是否有弱电解质生成; 　　(3)是否发生氧化还原反应; 　　(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]; 　　(5)是否发生双水解。 　　16、地壳中： 　　含量最多的金属元素是— Al 　　含量最多的非金属元素是—O 　　HClO4(高氯酸)—是最强的酸 　　17、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),; 　　熔点最高的是W(钨3410c); 　　密度最小(常见)的是K; 　　密度最大(常见)是Pt。 　　18、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 　　19、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 　　20、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。 　　21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 　　22、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 　　23、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。 　　24、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 　　计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 　　反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O 　　25、胶体的聚沉方法： 　　(1)加入电解质; 　　(2)加入电性相反的胶体; 　　(3)加热。 　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 　　26、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 　　27、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 　　28、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。 　　29、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 　　30、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 　　CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 　　31、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 　　 常见的重要氧化剂、还原剂 　　1.氧化还原反应 　　升失氧还还、降得还氧氧(氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应) 　　氧化性：氧化剂>氧化产物 　　还原性：还原剂>还原产物 　　既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物 　　2.盐类水解 　　盐类水解，水被弱解;有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解，都弱双水解;谁强呈谁性，同强呈中性。 　　电解质溶液中的守恒关系： 　　电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] 　　物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 　　质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 　　 离子共存问题 　　离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)，一般可从以下几方面考虑： 　　1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。 　　2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如： 　　CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。 　　3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。 　　如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 　　4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。 　　如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42- 等 　　5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 　　6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。S2-、SO32-、H+ 　　7.因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。 　　 特殊试剂的存放和取用10例 　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 　　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 　　7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。 　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 　　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 　　 拓展阅读：高中化学学习方法 　　一、理解双基，掌握化学用语 　　所谓“双基”即指化学基本概念和基本理论，是化学基础知识的重要组成部分，也是学好化学的基础。它们一般都是用简明精炼的词句表达出来，具有一定的科学性、严密性和逻辑性。学习时不要只局限于熟记，要善于抓住其中的关键“字”、“词”，准确无误地去理解。如催化剂概念的关键词为“能改变”、“反应前后”“质量和化学性质”、“不变”;质量守恒定律重点理解“参加反应”、“质量总和”、“相等”，抓住“三个守恒”(元素、原子、质量)。对双基不仅要正确理解，更重要的是应用。所谓“化学用语”是指化学科学在交流、描述及表达物质变化过程中常用到的一些化学术语，如元素符号、化学式、化学方程式等，要能熟练掌握，灵活运用。 　　二、立足结构，了解物质性质 　　化学研究的对象是物质，物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时，应抓住其结构来了解物质性质。如学习氧气时，须思考：氧气是由许多氧分子组成的，而一个氧分子又是由二个氧原子构成的，氧原子最外层6个电子，易得电子，所以氧气的化学性质较活泼，许多物质在常温、点燃或加热时均能与氧气发生化学变化且放出大量的热。在学习了许多物质后，要善于将相关物质构建成知识网络，使知识条理化，以便于牢固掌握。

小学作文怎样写?

一、小学作文怎样写?

二、展开全部指导学生作文，我有以下一些观点：一、作文是综合训练，即使小学生习作也然。因而有效的指导，必须促进学生各方面的同步展，孤立地、只局限于写作知识、方法的灌输，效是不大的。为此，本书中专门写了一些“作文外需多方训练”的章节，以使学生能多方面获得相关的知识，并能学会综合运用。二、作文是一项能动的训练。写作固然有法则、有规律，但用以体现的方法是多种多样的。在给予学生知识和方法的同时，不但要引导他们学会运用，而且还要启发他们学会“因需而变”，切不能规定他们生硬地模仿课文，完全“如法炮制”，框限了他们的思维发展。小学生初写作文也应一开始就能思维活跃，为此，本书处处力求体现“导而不限”的原则，提倡学生充分发挥能动性。三、作文是有难度的，指导学生作文，当然不能使他们产生畏难情绪，但也绝不是一味解释作文并不困难，而是应该如实地讲清楚有哪些困难。在训练中，甚至还可以适当提出一些稍高的要求，诱发学生“跳一跳，把果子摘下来”。重要的是要创造条件，有效地帮助学生克服困难。本书中的有些项目，如：思辨、思维之类，看来要求高些，但这些即使是初学作文的小学生也是不可避免的。其实，这倒正可为学生学写作文创造条件。 根据上述观点，本书编写共分两个部分：一部分是“作文漫话”，通过深入浅出的漫谈形式和举例，较有系统地介绍写作文的诸种条件和必要的知识及方法等。另一部分是“示范训练”，根据“写人记事”和“状物绘景”的需要，选列了众多的课题，分别提示各项作文的特定要求，有计划地教授相应的写作知识，并举例文作有重点的阐释。此外，还设计相应的练习并作出提示，既辅导训练，又引导学生进一步拓展和深化认识。我长期在市教育学院从事汉语、写作和教材教法的教学工作，上述一些观点也是我四十年来教学工作的经验积累和实践心得。我十分钟情于写这本书，这不仅是因为我已届晚年，珍惜这离休后用“余热”写下的著作，更系于我长久以来确有一份心意：想奉献给孩子们和老师们一本对写作文有启示作用的书。愿这本书能有作用于提高学生的写作能力，并有助于开拓作文教学的局面。我愿奉献我对孩子们、对语文教学的一片爱心！目录：第一部分 作文漫话一 作文中可寻求乐趣（一）体验“参与”的欢快（二）追求成功的喜悦（三）感受成长的快慰二 作文外需多方训练（一）勤观察（二）细思辨（三）巧思维（四）深立意三 作文前应审察要求（一）判识题型，分别对待（二）把握题意，通盘酝酿四 作文时要发挥能量（一）有效地运用知识（二）恰当地参照作品（三）灵活地移用题材（四）局部地变更计划五 作文后应重视修改（一）拓展和变换（二）修正和强化（三）交流和提高（四）判识和评述第二部分 示范训练一 写人、记事1.要使人可信2.一组镜头，启人深思3.捕捉“闪光点”4.经过体验才能写得具体5.怎样把“心情”表达出来6.写得有点儿曲折，有点儿情趣7.在片断中显现人物特点8.前后要照应9.畅想明天10.要让事实来说话11.也来“移植”一下12.读得正确、想得清楚、写得合理13.从最后三分钟写起14.双胞胎也有差异二 状物、绘景1.难以直接描述怎么办2.写好作文的一项“本钱”——知识3.气势 动态 声音 色彩4.一幅图画，两种写法5.像孙悟空耍金箍棒那样6.戏法人人会变，各有巧妙不同7.千姿百态 有声有色8.主人公，换一个角色9.写出更多的意义来10.不要下笔太远11.要会得抒情12.开头结尾要多样化

三、展开全部指导学生作文，我有以下一些观点： 一、作文是综合训练，即使小学生习作也然。因而有效的指导，必须促进学生各方面的同步展，孤立地、只局限于写作知识、方法的灌输，效是不大的。为此，本书中专门写了一些“作文外需多方训练”的章节，以使学生能多方面获得相关的知识，并能学会综合运用。 二、作文是一项能动的训练。写作固然有法则、有规律，但用以体现的方法是多种多样的。在给予学生知识和方法的同时，不但要引导他们学会运用，而且还要启发他们学会“因需而变”，切不能规定他们生硬地模仿课文，完全“如法炮制”，框限了他们的思维发展。小学生初写作文也应一开始就能思维活跃，为此，本书处处力求体现“导而不限”的原则，提倡学生充分发挥能动性。 三、作文是有难度的，指导学生作文，当然不能使他们产生畏难情绪，但也绝不是一味解释作文并不困难，而是应该如实地讲清楚有哪些困难。在训练中，甚至还可以适当提出一些稍高的要求，诱发学生“跳一跳，把果子摘下来”。重要的是要创造条件，有效地帮助学生克服困难。 本书中的有些项目，如：思辨、思维之类，看来要求高些，但这些即使是初学作文的小学生也是不可避免的。其实，这倒正可为学生学写作文创造条件。 根据上述观点，本书编写共分两个部分：一部分是“作文漫话”，通过深入浅出的漫谈形式和举例，较有系统地介绍写作文的诸种条件和必要的知识及方法等。另一部分是“示范训练”，根据“写人记事”和“状物绘景”的需要，选列了众多的课题，分别提示各项作文的特定要求，有计划地教授相应的写作知识，并举例文作有重点的阐释。此外，还设计相应的练习并作出提示，既辅导训练，又引导学生进一步拓展和深化认识。 我长期在市教育学院从事汉语、写作和教材教法的教学工作，上述一些观点也是我四十年来教学工作的经验积累和实践心得。我十分钟情于写这本书，这不仅是因为我已届晚年，珍惜这离休后用“余热”写下的著作，更系于我长久以来确有一份心意：想奉献给孩子们和老师们一本对写作文有启示作用的书。愿这本书能有作用于提高学生的写作能力，并有助于开拓作文教学的局面。 我愿奉献我对孩子们、对语文教学的一片爱心！ 目录： 第一部分 作文漫话 一 作文中可寻求乐趣 （一）体验“参与”的欢快 （二）追求成功的喜悦 （三）感受成长的快慰 二 作文外需多方训练 （一）勤观察 （二）细思辨 （三）巧思维 （四）深立意 三 作文前应审察要求 （一）判识题型，分别对待 （二）把握题意，通盘酝酿 四 作文时要发挥能量 （一）有效地运用知识 （二）恰当地参照作品 （三）灵活地移用题材 （四）局部地变更计划 五 作文后应重视修改 （一）拓展和变换 （二）修正和强化 （三）交流和提高 （四）判识和评述 第二部分 示范训练 一 写人、记事 1.要使人可信 2.一组镜头，启人深思 3.捕捉“闪光点” 4.经过体验才能写得具体 5.怎样把“心情”表达出来 6.写得有点儿曲折，有点儿情趣 7.在片断中显现人物特点 8.前后要照应 9.畅想明天 10.要让事实来说话 11.也来“移植”一下 12.读得正确、想得清楚、写得合理 13.从最后三分钟写起 14.双胞胎也有差异 二 状物、绘景 1.难以直接描述怎么办 2.写好作文的一项“本钱”——知识 3.气势 动态 声音 色彩 4.一幅图画，两种写法 5.像孙悟空耍金箍棒那样 6.戏法人人会变，各有巧妙不同 7.千姿百态 有声有色 8.主人公，换一个角色 9.写出更多的意义来 10.不要下笔太远 11.要会得抒情 12.开头结尾要多样化

四、展开全部1.确定最重要的中心2.想好所要用到的结构。比如：总分总，总分，小标题等形式。3在开头和结尾用上各种美丽的语言进行修辞。4要新颖，清爽，不要记水帐！条理清晰即可！5多用成语。想到什么就写什么，但要组织好语言。这样会具有真情实感！温馨提示：小学作文并不要华丽的语句，而是在字里行间流露出自己经历的很是感受和经验。这是老师们评分的基本标准。

五、展开全部小学作文写作技巧：1、审题（1）找准关键词即题眼，是写作的重点（2）掌握写作范围（3）确定写作体裁2、确定中心——即文章的主题（1）要正确（2）要集中（3）要鲜明3、选材（1）要围绕中心去选（2）要真实（3）要新颖、典型，不落俗套4、结构(1)按事情发展的顺序安排材料——可按顺叙、倒叙、插叙的方法来写(2)按时间顺序来写(3)按空间顺序来写(4)按实物的几个方面安排材料说明文，多采用此方法5、列提纲（1）题目（2）中心思想（3）内容要点及写作顺序（段落、条理）（4）祥写、略写的提示。列提纲可以使中心明确，条理清楚，重点突出。 6、开头——要引人入胜（1）开门见山，直入正题；（2）提出问题，引人注意；（3）说明情况，交代背景；（4）描写环境，渲染气氛；（5）巧讲故事，引人入胜；（6）先说结果，倒叙开头。7、结尾——要耐人寻味。（1）自然式结尾（2）总结式结尾（3）含蓄式结尾（4）点题式结尾8、过渡——力求自然，承上启下9、照应——即结尾照应开头，后文照应前文，文章与题目照应。。10、作文修改——是作文必不可少的环节，对提高写作大有好处。（1）内容修改（A）语句是否通顺，流畅。（B）内容是否符合题意。（C）材料是否恰当地表现中心。（E）中心是否明确、集中。（F）观点是否正确、鲜明。（2）格式修改（A）层次是否清楚。（B）详略是否得当。（C）汉字占格、标点占格使用是否正确。（D）应用文格式是否完整、正确。（3）修改方法，可采用增、删、调、换等方法，考场作文还要使用相应的修改符号，以保证卷面的干净、整齐。 希望我的回答对你有用！

六、我给你从网上找来点方法 一、说什么就写什么   生活是丰富多彩的，像万花筒，像七彩阳光。校内、校外，同学们聚集在一起，总有说不完的话。说话都说些什么呢？无非是向别人讲述自己每天的所看所思或亲身所经历的事情。表达自己的喜、怒、哀、乐。把自己所说的这些内容，只要用文字原原本本地写下来，就是作文，就是文章。   二、写生活中的真实情景   《“你必须把这条鲈鱼放掉”》一课记叙了小汤姆和他爸爸在湖上钓鱼的情景，小汤姆从这个事情中明白了做人的道理。文章选材新颖，内容充实，深受学生的喜爱，特别是当汤姆钓到一条大鲈鱼后，作者用了浓重的笔墨来描写汤姆、爸爸的对话，特别是对话时的动作、神态刻画的惟妙惟肖，非常值得学生借鉴。所以，在引导学生理解课文后，充分引发他们写作的欲望，变枯燥的训练为轻松的享受。   学生在了解课文的写法后，并不要马上让学生动笔写，而是观看一段两分钟的录像，然后要求学生把人物说话时的动作、神态用语言表达出来。结果，学生你一言，我一语，表达得非常清楚，其中的人物一下子鲜活起来。课后，要求学生写出吃晚饭时一家人的对话，第二天，大家一起交流欣赏。出乎意料，就连班上最怕写作文的同学，都写得很好。    三、怎么说就怎么写   人在平常说话时，除爱有意模仿他人之外，一般都是想怎么说就怎么说，爱怎么说就怎么说。因此，由于性别、年龄、性格、生活环境和生活经历等方面的差异所致，所有人说话的特点各不相同，每个人都有说话的个性和“棱角”。这就好比人的长相，是各有特别之处的。   作文呢，也是如此，提倡：嘴上怎么说，手就怎么写，即“我手写我口”；写自己想说的话，爱说的话。这样，由于写了自己想写的情景，说了自己喜爱说的话，贴近了现实生活，抒发了真情实感，因此写出来的文章就容易做到内容具体，生活气息浓厚，语句表达顺畅，有特色。   可以这样讲：只要老师能以学生为主体，想方设法培养学生的兴趣，一定能激发他们向困难挑战的勇气，给他们带来成功的乐趣。 我觉得，小学作文不难，你要留心生活中的细节，多读书，注意书中的好词好句和写作方法就行了。 发自内心的话，最好写了。

S=2 h G物：物体的重力12、功率：P＝W/t＝FV