盘锦大洼区高中数学一对一培训机构

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高中地理一对一辅导有什么绝招啊？我们班很多同学都想去补习呢？

一、我和我儿子都是文科生，我们两个共同特点，都是地理好。学地理不用补课的。可以通过努力学习考高分。地理怎么学才好呢？第一，地球要熟。

二、要充分复习，考试过程中要认真审题，抓住细节，回想知识和方法，遇到难题不要慌张，同时注意时间分配，不要在一道题上纠结过久，避免时间的浪费。知识掌握好了，时间也就够用了

高一化学必背的有哪些

高一化学必备知识点(知识储备) 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1   Cu：+1，+2   F：-1    Ca、Mg、Ba、Zn： +2   Fe：+2，+3  Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3   O：-2    Mn：+2，+4，+6，+7       S：-2，+4，+6     P：-3，+3，+5      N：-3，+2，+4，+5 口诀记忆：（回顾） 口诀1 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见  口诀2 常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。  全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。  氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。  口诀3 一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰， 二三铁 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质为零永不变。 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二（+），铁二三（+），铝正三，氢正一，氧负二。 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；  铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。 2、氧化还原反应  定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应    本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价降低——  被还原-    ——  发生还原反应   ------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——  被氧化   —— 发生氧化反应     ——氧化产物 口诀 ：-氧化剂--得  ---降 ---（被）还原    -还原剂--  失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系     3、金属活动顺序表 K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  H  Cu  Hg  Ag  Pt  Au    还原性逐渐减弱 4、离子反应   定义：有离子参加的反应      电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 分解 化合 复分解 置换 氧化还原反应 化学学习并不难，找准方法是关键；只要功夫能下到，实现理想在眼前。 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀    （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+和OH-）  2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体     （如：H+和CO32-，H+和SO32-）   4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 口诀记忆：（回顾）溶解性口诀 溶解性口诀一  钾钠铵盐溶水快 ， 硫酸盐除去钡铅钙。 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 口诀中未有皆下沉。  溶解性口诀二  钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 溶解性口诀三  钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶  规律：强酸（除浓硫酸）、强碱、可溶性盐可拆，其余都不拆！ 5、电解质  6、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。

化学方程式和元素周期表的短周期元素，金属活动性顺序表，实验的有关现象，应该说必修一方程式多，要多练习的是价态的变化，找出那个氧化剂和还原剂，必修二就是元素周期比较多，像电子数，再就是主族副族第八族那些，还有在金属活动性顺序中的递变规律，有机化学看起来比较难其实看好单双键还是很好找规律的，有机方程式找规律一套就行，我化学在班里绝对算好的。相信我哈，这些都是我自己总结的~

初中化学由离子构成的物质

在初中化学中，由离子构成的物质包括离子化合物。离子化合物是由正收转层领仍离子和负离子通过电荷吸引力相聚内神歌凯广曲互结合而形成的物质。以下是一些常见的由离子构成的物质：1、盐：如氯化钠（小既拿兵胶根编妈NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸钾（KNO3）等。它们由阳离子（金属离子）和阴离子（非金属离子）组成。2、金属氧化物：如氧化铝板继高冷灯夜正件术死（Al2O3）、氧化钙（CaO）等。它们由金属离子和氧离子组成来自。3、酸和碱的盐：如氯化铵（NH4Cl）、数输硫酸镁（MgSO4）与械项固情命编致说往等。它们是酸和碱反应产生的盐类，由氢离子和阴离子（或氢氧根离子）组成。4、硫酸和碱的盐：如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸钾（K2S升顺乎爱找O4）等。它们是硫酸和碱反应产生的盐类，由铵离子和阴离子组成。除了上述提到的离子化合物，还有紧阿必校许滑换足层笑一些其他由离子构成的物质，包括条：1、酸：酸是一种能血印展女军够产生氢离子（H+）的物质。常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2S味等玉副完控京O4）、硝酸（HNO3）等。2走千普成引析国、碱：碱是一种能够产生氢根改四顶略实减材支氧根离子（OH-）的物质。常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（C跑清第致杨握格吧最a(OH)2）等。3、离子溶液：离子溶液是指溶解在水中的离子化合物。当离子意节促材历化合物溶解时，其中的界引造而离子会与水分子发生相互作用，形成溶液。常见的离子溶液包括盐水（如氯化钠溶液）、酸性溶液（如硫酸溶液）以及碱性溶液（如氢氧化钠溶液）等。4、离子晶体：离子晶体是由离子通过离子键相互结合而形成的固体。离子晶体的结构由正离子和负离子的排列组成，形成高度有序的晶格结构。常见的离子晶庆仍待含间赶生体包括氯化钠晶体（NaCl）和硫酸铜晶体（CuSO4）等。在初画批民稳品留持判还中化学中，学生通常会学习离子和离子化合物的基本概念、命名规则以及化学反应中涉及的离子的作用。这些知识有助于理解物质的性质、化学反应以及离子的重要性在化学中的角色。离子在化学中的作用1、质子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合：质子和氢氧根离子可以结合形成水分子（H2O）。这是酸碱中和反应的基础，也是维持酸碱平衡的重要机制。2、离子的溶解与电解：离子化合物在溶剂中（通常是水）可以离解成离子。这个过程称为溶解和电解。这种离子的溶解和电解能够导电，因为离子是带电的。3、离子的反应性：离子在化学反应中能够参与各种反应。例如，正离子可以与负离子发生离子键的形成，形成离子化合物。离子还能与其他物质发生化学反应，产生新的物质。4、离子的传导：电解质溶液中的离子能够传导电流。这是因为正离子和负离子在电场作用下能够移动，并形成电流。