昆明晋宁区小学语文一对一培训机构

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初中阶段语文学习学生必须养成的几个习惯

学好语文，最基本的要学会听课，掌握老师要求的知识点。同时，学习要有计划，计划主要是为了提高学习的有效性，同时也有利于要成一个好的学习习惯。如果写作能力差，就一周写一篇作文，如果阅读差就一天练习一篇阅读理解，如果基础知识差就每天抽出点时间记忆背诵一下，等等。1、学好语文重点之一：字词、古诗词、古文等的记忆背诵或赏析。这类知识的学习重点在课堂上，课上要专心，课后多花点时间去记忆背诵、理解运用。2、学好语文重点二：阅读一定要强化，最好能够做到每天练习一篇阅读。另外可以学习一下快速阅读，快速阅读是一种高效的阅读、学习方法，其训练可以激活我们“脑、眼”潜能，培养和提高我们的阅读速度、归纳分析、理解记忆等方面的能力。掌握快速阅读之后，在阅读文章、材料的时候可以快速的提取段落、文章的脉络和重点，促进整理归纳分析，提高做提效率；同时可以节约大量的时间，游刃有余的做其它事情。快速阅读的具体练习可以参考《精英特全脑速读记忆软件》，我自己学生时代练习过，现在也在受益。3、学好语文重点三：提高写作能力。写作的基础是素材和思路，平时要多阅读多积累。高中学习是比较紧张的、时间也很有限，我前面提到的快速阅读在素材积累上就可以提现出很大作用。有了积累，可以多看看那些优秀作文，找找写作的思路，要多动笔写，学会借鉴、运用、融会贯通，这样写作能力才会不断地提高。语文成绩提高也是需要做题的，平时不能只是一味的记忆背诵，防止眼高手低。

初中阶段是为一生学习打基础的阶段，整个三年的教学都得有“习惯”意识、“方法”意识，而且刚上到初中来就要尽快养成一些良好的学习习惯，否则，坏习惯养成了，非常难改。比如浮光掠影、不求甚解地读课文，“龙飞凤舞”地潦草书写，写完作文不自己修改一两遍等坏习惯是非改不可的。下面提示几种学习语文的习惯，只是举例性的，希望老师们根据自己的学生的情况有针对性地培养各种学语文的好习惯。1.学会多种阅读方法：课程标准提到的阅读方法有精读、略读或浏览、快速阅读等。老师要先琢磨各种阅读方法的要领，甚至可以专门查找一些介绍阅读方法的材料。要学生做到，老师先做到，先会阅读。你老师掌握了，终生受用；学生掌握了，也终生受用。2.认认真真地写字，既要写得工整漂亮，又要写得快，这似乎太难了，但课标就是这样要求的。课标规定要会临摹名家书法，并写好硬笔书法。尽量杜绝写错字，一个字不准写错两次。3.全神贯注地静静默读课文，摒弃一切外界干扰。不论在课堂上还是在家里，也不论读课文还是读课外书，都要杜绝心不在焉、心猿意马、心浮气躁。经验告诉我们，当你全副心神投入书中、课文中的时候，文中的情境会渐渐向你“走”来，文本会自动和你“对话”。4.有感情、有技巧地朗读课文。初中生相对于高中生来说比较外向，容易接受、适应朗读；在全部的初中课程中，也只有语文课教学生朗读；新的初中教材非常重视朗读，尤其是初中一年级教材，几乎到处提及朗读的要求。从反面来说，随意草率地朗读，小声地只读给自己听，在对课文没有作任何技术处理的情况下朗读等，都是有待改进的。我个人经过长期观察、体会，总结出中学语文朗读教学尤其是诗歌朗读的三个要领，一是投入情感，二是把握抑扬顿挫，三是在课文上做技术标记。这里针对中学生提出的要领，如果对朗读专业人士来说，朗读的要求恐怕更高。5.体会标题的艺术。标题往往是文章思想、艺术甚至是作者全部心血凝聚的产物，可以说标题最直接地透露了文章最重要的信息。体会标题艺术，可以在读课文之前进行，也可以在之后进行；可以作为概括全文中心思想或主题思想的一个着力点，也可以作为体会文章写作艺术的一个突破口；还可以成为启发式学习和探究式学习的一个出发点。试举一些例子。《土地的誓言》：是作者对这片土地发出的誓言？还是把土地拟人化，让土地自己发出誓言？经过探究，可以达到对课文内容的准确把握。6.大胆发言，自信、顺畅、负责任、有准备地表达自己的观点。与此相应的是善于和乐于与同学交流，形成一种良性的互动的学习场，互相促进、互相激发，互相取长补短共同提高。由此也形成一个风气良好的和谐班集体；与此相应的还有善于倾听，在倾听中思考，获得知识和经验，在倾听中表现出尊重老师、尊重同学的良好习惯。7.勤于动笔，圈点批注。我听各地的公开课，有些地方的学生上课动笔，有些地方的学生光听不动笔。学生懒得动笔，也就懒得思考，最后懒得听讲了。要改变这种局面，一要强调这一习惯的必要性，二要反复训练，三要提示一些圈点批注的方法。例如我到东北某地听一堂公开课，看到学生都在课文《纸船》的诗句上用斜线划分了节奏，我悄悄地问学生何以至此，学生说学第一首诗的时候老师就要求这么做了。这么一来，一个好习惯就养成了，学生知道怎么读诗了，至少知道怎么朗读出新诗的节奏来。8.广泛地阅读课外书籍，多多读文学名著。课外阅读对学好语文的意义是巨大的，也是不言而喻的，问题是操作起来难，各地的老师们总是抱怨这，抱怨那。我看问题有主观方面的，也有客观方面的，但根本的还是老师主观上的问题没有解决；至于学生的不重视，客观上没有条件，也得通过老师做工作来解决。为此，老师要启发教育，要先行示范，要督促检查。当然，全国各地教育条件差异很大，各地老师要结合自己班上的学生的情况，想出恰当的办法来。我这里给大家推荐一下初中新课程第一批国家级实验区中的内蒙古乌海市海勃湾区教研员和老师们的做法，这是在无可奈何的困难条件下创造的有效的课外读书方法。他们的学生的家长普遍下岗，家里根本买不起课外书。教研员和老师想办法，买不起很多书，买一本书总可以吧？全班60、70个学生一人贡献一本书，就有60、70本书，合在一起就成为一个小小图书馆，够学生读三年的。据他们反映，学生读了课外书跟没读真不一样，读了的学生的阅读理解能力和写作能力都有明显提高。大家知道，课程标准贯穿一个根本理念就是多读多写，很多师生到处讨教学语文的诀窍，其实多读多写是根本，诀窍是次要的。我考查了几年来的各地初中新课程语文试题，涉及课外阅读的题非常多，这也是近几年中考命题的一个新方向。此外，还有勤查字典词典，积累语句，善于总结，遇到困难不气馁，凡事多想一下，等等，这些既是技能方法的教育内容，也是人文精神的教育内容。以上列举了学语文的一些好习惯，其实好习惯是数不清的。好习惯一旦养成，学生学起来会感到轻松自如，老师教起来也会感到游刃有余。而且好习惯应该在刚进入初中的起始阶段就开始养成，应该教育学生：大家已经是中学生了，都长大了，在一个新的学习阶段里，要变得懂事，要养成一些良好的学习习惯，改掉过去的一些不好习惯。好习惯是学习的最大动力，坏习惯是学习的最大障碍。

5）对于参考书，成绩不是太好的同学，买的时候要找那些有解析、总结归纳比较好的书，而非是那种单纯给出答案的书。难题与容易题的关系：做中考试题要按先易后难，先简后繁的顺序作答，要合理安排时间，不要在某个卡住的题上打“持久战”，这样会造成既耗费时间又拿不到分，会做的题目又被耽误了的严重后果。

　　3，读英语不怕别人笑话，要大声朗读，并经常用英文写笔记，锻炼英文写作能力。

初中化学所有方程式

一、化合反应　　该反应可以遵循以下公式 　　a+b=ab（其中a，b是单质,ab是化合物） 　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO 　　2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO (1,2都一样) 　　3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 　　4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3 　　5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O 　　6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5 　　7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 = SO2 　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2 　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO(一般不用考虑） 　　10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2= 2CO 　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2 　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)2 　　14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·H2O 　　15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 = 2NaCl 　　分解反应 　　该反应可以遵循以下公式编辑本段分解反应　　ab=a+b（其中a，b是单质,ab是化合物） 　　1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑ 　　2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 　　4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 　　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 　　6、氯酸钾分解：2KClO3 MnO2(催化剂)(加热）= 2KCl+3O2↑ 　　7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑ 　　8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑ 　　9、氧化汞受热分解：2HgO 加热=2Hg+O2↑编辑本段置换反应　　该反应可以遵循以下公式 　　a+bc=b+ac（其中a是单质，bc是化合物，b是单质,ac是化合物） 　　1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　2、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　4、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　5、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 　　6、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 　　8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 　　9、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O 　　10、活动顺序在前的金属置换在后的金属例如： 　　锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑编辑本段其他反应　　1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 　　5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　8.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O 　　一． 物质与氧气的反应： 　　（1）单质与氧气的反应： 　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　三．几个氧化还原反应： 　　1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 　　5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 　　7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 　　（1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 　　6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 　　7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 　　（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 　　1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 　　3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 　　4. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 　　5. 铝和硝酸银溶液反应：Al +3 AgNO3 === Al（NO3）3 + 3Ag 　　（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 　　1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 　　2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O　 　　4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 　　5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 　　6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 　　1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 　　3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 　　4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 　　5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 　　1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 　　2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 　　3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 　　4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 　　5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 　　6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 　　7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 　　8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 　　9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 　　10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 　　12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 　　（6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 　　1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 　　4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 　　5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 　　7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3 　　（7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐 　　1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 　　4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 　　5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 　　2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 　　五．其它反应： 　　3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 　　4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 　　5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 　　6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 　　7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O Δ====CuSO4 + 5H2O 　　8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4+5H2O编辑本段复分解反应　　该反应可以遵循以下公式 　　ab+cd=ac+bd（其中ab,ac,cd,bd都是化合物） 两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成物中有沉淀或气体或有水生成，这样的反应叫复分解反应 　　如：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐 　　盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 　　部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水编辑本段化学方程式反应现象　　2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 　　2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 　　2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体 　　4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体 　　3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 　　Fe在空气不燃烧 　　C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 　　S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 　　2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水） 高能燃料 　　4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 　　CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 　　2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 　　2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 　　2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 　　2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 　　2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 　　Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 　　NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 　　Fe2O3+3H2 高温 =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 　　Fe3O4+4H2 高温=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 　　WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 　　MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 　　2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 　　H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 　　2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 　　2CO+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 　　C + CuO △=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 　　2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 　　Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 　　C + CO2 高温=2CO 将CO2通入灼热的炭层 利用了CO的还原性 　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 　　H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 　　Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 　　2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 　　CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 　　Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理 　　Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理 　　WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理 　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 　　2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O 　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 　　3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4 　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2<二氧化硫>） 　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末 放出大量的热、 生石灰制备石灰浆 　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 　　CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末 　　CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2） 　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体 　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体楼主采纳我最佳答案啊谢谢

二、初中化学方程式总结 ——初中化学方法技巧篇 一、化合反应 ★ 镁在空气中燃烧：2 mg + o2 =点燃= 2 mgo ★ 铁在氧气中燃烧：3 fe + 2 o2 =点燃= fe3o4 ★ 铜在空气中受热：2 cu + o2 =加热= 2 cuo ★ 铝在空气中被氧化：4 al + 3 o2 == 2 al2o3 ★ 氢气在中空气中燃烧：2 h2 + o2 =点燃= 2 h2o ★ 红磷在空气中燃烧：4 p + 5 o2 =点燃= 2 p2o5 ★ 硫粉在空气中燃烧： s + o2 =点燃= so2 ★ 碳在空气中充分燃烧：c + o2 =点燃= co2 ★ 碳在空气中不充分燃烧：2 c + o2 =点燃= 2 co ★ 一氧化碳在空气中燃烧：2 co + o2 =点燃= 2 co2 ★ 二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3 ★ 溶洞的形成： caco3 + h2o + co2 === ca(hco3)2 ★ 生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 二、分解反应 ★ 过氧化氢制氧气：2 h2o2 === 2 h2o + o2 ↑（mno2催化剂） ★ 加热氯酸钾：2 kclo3 =加热= 2 kcl + 3 o2↑(mno2催化剂） ★ 加热高锰酸钾：2 kmno4 =加热= k2mno4 + mno2 + o2↑ ★ 水在直流电下分解：2 h2o =通电= 2 h2↑+ o2 ↑ ★ 碳酸不稳定而分解：h2co3 = h2o + co2↑ ★ 高温煅烧石灰石：caco3 =高温= cao + co2↑ ★ 加热氧化汞：2 hgo ==加热== 2 hg + o2↑ ★ 钟乳石的形成：ca(hco3)2 === caco3 + h2o + co2↑ ★ 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 =加热= 2 cuo + h2o + co2↑ 三、置换反应 ★ 锌和稀硫酸反应：zn + h2so4 === znso4 + h2↑ ★ 铁和稀硫酸反应：fe + h2so4 === feso4 + h2↑ ★ 镁和稀硫酸反应：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑ ★ 铝和稀硫酸反应：2 al + 3 h2so4 = al2(so4)3 + 3 h2↑ ★ 锌和稀盐酸反应：zn + 2 hcl === zncl2 + h2↑ ★ 铁和稀盐酸反应：fe + 2 hcl === fecl2 + h2↑ ★ 镁和稀盐酸反应：mg + 2 hcl === mgcl2 + h2↑ ★ 铝和稀盐酸反应：2 al + 6 hcl === 2 alcl3 + 3 h2↑ ★ 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu ★ 氢气还原氧化铜：h2 + cuo =加热= cu + h2o ★ 木炭还原氧化铜：c + 2 cuo =高温= 2 cu + co2↑ 四、复分解反应 ①酸 + 碱→ ★ 盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl + h2o ★ 硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2 naoh = na2so4 + 2 h2o ②酸 + 盐→ ★ 大理石与稀盐酸：caco3 + 2 hcl = cacl2 + h2o + co2↑ ★ 灭火器原理: na2co3 + 2 hcl == 2 nacl + h2o + co2↑ ③碱 + 盐→ ★ 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓+ 2 naoh ★ 氢氧化钠与硫酸铜：2 naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4 ④盐 + 盐→ ★ 氯化钠和硝酸银：nacl + agno3 = agcl↓ + nano3 ★ 硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2 nacl ⑤酸 + 金属氧化物→ ★ 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6 hcl === 2 fecl3 + 3 h2o ★ 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3 h2so4 == fe2(so4)3 + 3 h2o ★ 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2 hcl ==== cucl2 + h2o ★ 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o ⑥碱 + 非金属氧化物→ ★ 苛性钠暴露在空气中变质：2 naoh + co2 = na2co3 + h2o ★ 苛性钠吸收二氧化硫气体：2 naoh + so2 = na2so3 + h2o ★ 石灰水与硫酸铜：ca(oh)2 + cuso4 == cu(oh)2↓ + caso4 ★ 苛性钠与硫酸铜：2 naoh + cuso4 === cu(oh)2↓+ na2so4 ★ 二氧化碳遇澄清石灰水：ca(oh)2 + co2 == caco3↓+ h2o 五、其它类型 ★ 光合作用：6 co2 + 6 h2o =光照= c6h12o6 + 6 o2 ★ 一氧化碳还原氧化铜：co + cuo ==高温== cu + co2 ★ 一氧化碳还原氧化铁：3 co + fe2o3 ==高温== 2 fe + 3 co2

三、初中的化学方程式很多，干背是背不下来的！重要的是理解，尤其复分解反应，那是相当的多，但是只要你记住复分解发生的条件，这些方程式你就都不用背了……还有要记住的就是溶解性表，记住这个也不难，网上有许多口诀，背的会很快的……还有就是多练，多写，熟能生巧！

四、不用背的 理解就好