杭州临安区小学英语一对一培训机构

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高中化学计算题

解：1.9.6g镁为0.4mol，镁和硝酸的反应临面致为氧化还原反应，很明显镁失电子，硝酸中的氮元素得电子，0.4应散龙印义死较原事mol镁失去0.8mol电子，那么氮元素被还原到NH4+和N2O将总共得0.8mol电子，而生成1molNH4+得到需要8mol，生成1molN2O也得到8mol电子，设N2O的物质的量为x，则 8x+0.08*8=0.8 得x=0.02mol a=0.02*22.4*1000=448来自ml 2.第二问是否为有亲尔劳留多少mol的HNO3而不是NH3被还原？ 根据氮元素守恒，被还原的硝酸中氮的物质的量应该为N2O和NH4+中氮元素之和，即为0.02*2+0.08=0.12mol 则被还原的硝酸的物质的量也为0.12mol 3.第三问应该为反应后的c（H+)=? 吧 硝酸在此反应中既呈现氧化性又呈现酸性，反应后的C(H+)应该和硝酸根结合，硝酸根有一部分和Mg2+结合，还有一部分生成N2O和NH4+，那么和H+结合的硝酸根应该露呀式先如何保兵呼延为1.1-0.12-0.4*2=0.18mol，H+也为0.18mol，反应前后体积不变 c与步祖可永族术重（H+)=0.18mol/L 4.反应前的硝酸根除了生成N2O和NH4+以外，都在存在于溶液中没有变化，1.1-0.12=0.98mol 0.98mol/1L=0.98mol/L

温度 t 摄氏度 °C