达州达川区高中作文一对一培训机构

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教育将如何与科技更好的融合？在教培行业的4.0时代，是更加高效、更加专注、更加个性化的教育，2000多年前，孔子说因材施教，而今天，有了更加先进的科技，我们才能给教育插上科技的翅膀，让孩子飞的更高。

创办达州达川区高中作文一对一培训机构的初衷，就是希望能够为孩子提供真正的个性化教育，通过教育与科技的深度融合，集团已经在内部教学管理体系中，逐步脱离了传统的“老中医”依靠经验治病的模式，通过打造数据驱动的“西医式”教育模式，为孩子提供高效定制的个性化教育。

小学语文一对一家教怎么收费？

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高一化学必背的有哪些

高一化学必备知识点(知识储备) 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1   Cu：+1，+2   F：-1    Ca、Mg、Ba、Zn： +2   Fe：+2，+3  Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3   O：-2    Mn：+2，+4，+6，+7       S：-2，+4，+6     P：-3，+3，+5      N：-3，+2，+4，+5 口诀记忆：（回顾） 口诀1 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见  口诀2 常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。  全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。  氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。  口诀3 一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰， 二三铁 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质为零永不变。 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二（+），铁二三（+），铝正三，氢正一，氧负二。 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；  铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。 2、氧化还原反应  定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应    本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价降低——  被还原-    ——  发生还原反应   ------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——  被氧化   —— 发生氧化反应     ——氧化产物 口诀 ：-氧化剂--得  ---降 ---（被）还原    -还原剂--  失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系     3、金属活动顺序表 K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  H  Cu  Hg  Ag  Pt  Au    还原性逐渐减弱 4、离子反应   定义：有离子参加的反应      电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 分解 化合 复分解 置换 氧化还原反应 化学学习并不难，找准方法是关键；只要功夫能下到，实现理想在眼前。 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀    （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+和OH-）  2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体     （如：H+和CO32-，H+和SO32-）   4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 口诀记忆：（回顾）溶解性口诀 溶解性口诀一  钾钠铵盐溶水快 ， 硫酸盐除去钡铅钙。 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 口诀中未有皆下沉。  溶解性口诀二  钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 溶解性口诀三  钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶  规律：强酸（除浓硫酸）、强碱、可溶性盐可拆，其余都不拆！ 5、电解质  6、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。

化学方程式和元素周期表的短周期元素，金属活动性顺序表，实验的有关现象，应该说必修一方程式多，要多练习的是价态的变化，找出那个氧化剂和还原剂，必修二就是元素周期比较多，像电子数，再就是主族副族第八族那些，还有在金属活动性顺序中的递变规律，有机化学看起来比较难其实看好单双键还是很好找规律的，有机方程式找规律一套就行，我化学在班里绝对算好的。相信我哈，这些都是我自己总结的~

★ 心态和习惯14、动力电路的电压：380V

初中语文一对一补习怎么收费？

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