共0条 相关评论
宝鸡金台区初中数学一对一培训机构
顺学网推荐优质机构
顺学网推荐优质机构
宝鸡金台区初中数学一对一培训学校|宝鸡金台区初中数学一对一培训中心|...
Course navigation
宝鸡金台区初中数学一对一培训机构隶属于初中数学一对一教育科技有限公司,在宝鸡市渭滨区,金台区,陈仓区,凤翔县,岐山县,扶风县,眉县,陇县,千阳县,麟游县,凤县,太白县附近都有分校区,初中数学一对一专业是宝鸡金台区初中数学一对一培训机构的重点专业,学初中数学一对一就来宝鸡金台区初中数学一对一培训机构。
高中语文课本《动物游戏来自之谜》中提到的黑猩猩研究者是珍妮.古多尔。珍妮.古多尔是英国人，当代动物学家，有《黑猩猩在召唤》和《我的朋友》等作品
高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 （2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 常见氧化剂： ①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等； ②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等 ③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等 ④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
要补就报正规的辅导班啦。
串联电路一、想搞清楚高中生物(特别是微生物)的详细分类，要求包含常见例子，谢谢高人!!!!!!!!!!!
二、高中生物分类：真核生物和原核生物，前者包括植物、动物和真菌。后者包括细菌和蓝藻等
三、微生物有真核与原核,其中真核的有真菌,原核的有细菌,支原体,衣原体,放线菌,立克次士体,没有细胞结构的有病毒,朊病毒,类病毒
四、呵呵动物植物微生物这个最常见的三界分法微生物是指除了动植物之外的所有的生物里面包括真核生物（真菌：酵母菌）原核生物（细菌：大肠杆菌）还有病毒（非细胞形态的生物：HIV、噬菌体）
五、不用谢。
六、高中的生物分类应该是将生物分为真核生物和原核生物。它们之间的区别是有无成形的核膜。具有成形的核膜的属于真核生物，不具有成形核膜的属于原核生物。而你所说的微生物中既有真核生物（例如酵母菌），也有原核生物（例如蓝藻）。还有的就是非生物，例如病毒。
高三语文一对一培附剧训老师发现很多学生到了高中后学习语文使用的方法还是和初中一院斗海又电错样，但是高中的语文不仅难度增加，而且词汇量也增加，所以针对这一点高三语文一对一培训为大家总律啊坏列弦强转类杀教结出高中语文和初中语文的表电重白鸡差别，让大家清楚培随地概买明白高中语文特色。高中语文与与初中语文学习相比较有以下特点： 一、高中语文的内容更加广泛、丰富，高三间边语文培训老师从教材所涉及的内容看，古今中外，无所不包，诗歌、散文、戏剧、小说等各种文学形式均有，内容丰富多彩，而其中包含的学习内容又非常丰富，作家作品、文学文化常识、实词、虚词、句式、修辞、文章内容理解归纳、文学鉴赏以及语言的运用等等，都在学习要求之中，从风格看，更是不拘一格。 二、知识性强，系统性强，相比之下，一般初中语文的要求较注重学生感性的认识和积累，但是高中语文学习的要求已上升到能够对有关内容进行知识性、系统性的理解和领悟，将感性认识上升为理性认识，将文本中的问题通过知识体系解决。所以高中语文相比之下比较复扎多变。 传展采同时高中语文具备了较扎实的历史状准降断设关、物理、化学、地理乃至数学、逻辑、社会学等学科知识，生物、哲学、经济、认识问题和分析问题才能抓住要害。高中语文学习的内容与我们的生活联系非常紧密，对我们成长的作用越来越大，越来越明显。